1热力学第一定律
系统吸热100J并对外做功30J，求ΔU（J）。
第 1 页 · 正面（题目）
2焓与Hess定律
两步反应焓变-50和+20kJ，总ΔH多少kJ？
3熵与第二定律
300K可逆吸热600J，系统熵变多少J/K？
4Gibbs自由能
ΔH=-10kJ、TΔS=-4kJ，求ΔG（kJ）。
5化学势与组成
两相平衡时同一组分必须满足？
6相平衡与Clapeyron方程
一般液体升温时饱和蒸气压如何变化？
7反应速率与级数
一级反应k=0.1s^-1，半衰期多少秒？
8Arrhenius与催化
催化剂通常改变什么？
9电化学与Nernst方程
n=2、E=1V、F=96485C/mol，求ΔG（kJ/mol）。
第 1 页 · 背面（答案）
两个步骤焓变-50和+20kJ，总焓变-30kJ。
系统吸热100J、对外做功30J，即w=-30J，ΔU=70J。
ΔH=-10kJ、TΔS=-4kJ，则ΔG=-6kJ。
热量q_rev在恒温T可逆传递时 ΔS=q_rev/T。
液-气相变通常ΔH>0、ΔV>0，蒸气压随温度上升。
相平衡要求同一组分在各相化学势相等。
同温度下降低Ea会增大速率常数。
k=0.1s^-1 时半衰期约6.93s。
n=2、E=1V 时每mol反应ΔG约-193kJ。